毫無疑問的答案,硫酸鋇是電解質(zhì)。電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
HCl氣體在溶于水會(huì)發(fā)生完全電離,鹽酸溶液導(dǎo)電,因此是電解質(zhì)。
硫酸鋇雖然難溶,但是極小溶解的一部分在水中完全電離,因此是強(qiáng)電解質(zhì)。絕大部分的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì),可以說,所有的鹽都是電解質(zhì),醋酸鉛是弱電解質(zhì)。強(qiáng)酸,強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。
1、2、3、5、6是電解質(zhì),4、7、10是非電解質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
SO2和NH3雖然他們的水溶液亞硫酸和氨水是導(dǎo)電的,但是,并不是他們本身電離出離子才導(dǎo)電的,而是與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),生成的物質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。我們可以說NH3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì),H2SO3是弱電解質(zhì),而不可以說SO2和NH3是電解質(zhì)。SO2屬于非金屬氧化物,絕大多數(shù)非金屬氧化物都是非電解質(zhì)。
硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì):因?yàn)樗谒械娜芙舛群苄,難溶于水,所以雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但是不能導(dǎo)電,當(dāng)它是融融狀態(tài)的時(shí)候,就可以導(dǎo)電了,但是硫酸鋇在水中溶解的部分可以完全電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì)。因?yàn)樗谒械娜芙舛群苄,難溶于水,所以雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但是不能導(dǎo)電,當(dāng)它是融融狀態(tài)的時(shí)候,就可以導(dǎo)電了,但是硫酸鋇在水中溶解的部分。
硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
BaSO4雖難溶于水,但溶解的部分完全電離,且BaSO4在熔化狀態(tài)下也能完全電離,故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì). 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或者熔化狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),如BaSO4在水溶液中能完全電離,但BaSO4是難溶于水的,因此在BaSO4溶液中能自由移動(dòng)的Ba2+和SO2-4都很少,而溶液的導(dǎo)電性與溶液中能自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān),離子濃度越大,則導(dǎo)電性就越強(qiáng),故BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但是導(dǎo)電性卻很弱,也就是說電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性還受電解質(zhì)溶解度、濃度等因素的影響,因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。
通過以上對(duì)硫酸鋇是不是電解質(zhì)的詳細(xì)介紹,我們可以很清楚的了解了硫酸鋇產(chǎn)品的個(gè)性特征,便于對(duì)硫酸鋇在使用中的要求和開放利用得到了更明顯的前提條件。